Question

4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　，在同温同压下的体积之比是　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　，所含O原子的物质的量之比为　　．

Answer 1

考点：

阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比．
解答：	解：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11； 同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4； 相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3， 故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．
点评：	本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．