KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

(1) 用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为＿＿＿＿＿＿，标况下该反应产生气体体积为              

(4) 还原剂和还原产物物质的量之比                    

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　   　(填序号)，仪器C的名称是          ，本实验所需玻璃仪器E的名称为　　　　

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__　　　　0.1 mol/L。
 (4) 下列操作不正确的是                (填序号)。[]

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为             

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。

A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度   

C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为          ，            ，              。

书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨浓HNO3  回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；

以上物质属于非电解质的是___________________________；

以上物质属于电解质的是________________________  ___；

Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为(    )

A．NO       B．NO2       C．N2        D．N2O3

某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A．RO           B．R2O3                 C．RO2         D．R2O5

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L   B．2mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L

某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是(    )

A．定容时时俯视刻度线        B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数

C．容量瓶中有蒸馏水        D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1