一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应.方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O.反应结束后.共转移电子为5mol.则还原产物中.阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计) A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

A．-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol

Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)

A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物

B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。

把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

A．1 B．2 C．3 D．4

根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

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