题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
(1) 用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为＿＿＿＿＿＿，标况下该反应产生气体体积为
(4) 还原剂和还原产物物质的量之比
练习册系列答案
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nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。