下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱        B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放

B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体

D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

(1)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                  已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

      N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式                                  

(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

      2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

      CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

______________________________________________________________________。

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                            。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：                              。

②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：                                                        。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。

（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

                                                                         。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                   。

③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。  该反应的化学反应方程式为：_____________________________。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式

① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量

______________________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

________________________________________________________________

③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量

①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

  ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（            ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________                               。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（        ）；表示中和热的热化学方程式有（          ）。