题目内容
(1)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，
则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
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练习册系列答案
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O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H=
57.3kJ/mol
H
SO4(aq)= 
O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) 
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）