NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键           

B．18gH2O含有10NA个电子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键

C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A． 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3N

B． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是                                           

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

已知：① C(s、金刚石) + O2(g)== CO2(g)    ΔH1=－395.4 kJ•mol-1

② C(s、石墨) + O2(g) == CO2(g)     ΔH2=－393.5 kJ•mol-1

上述反应中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是                    

A． 石墨和金刚石之间的转化是物理变化

B．C(s、金刚石) == C(s、石墨)   ΔH= +1.9 kJ•mol- 1

C．金刚石比石墨的热稳定性好

D． 图中b代表反应①的能量变化

 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯===+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子

B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是

A．该反应的反应热 △H ＞ 0

B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJ

C．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量