题目内容


NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA


D


练习册系列答案
相关题目

下列关于氯水的叙述，正确的是(    )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子       

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不退色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2     

D．氯水放置数天后pH将变小   


下列离子方程式，一定正确的是(    )

A．亚硫酸钠与稀硝酸反应SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．氢氧化钡中加入稀硫酸： H++OH— = H2O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO


化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应

生成CaCO3

C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜


 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

           

下列说法不正确的是                                           

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                     。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是      (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点                 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性          d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

 

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    NaCl +     H2O =     NaClO3 +                。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是            ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgCl2电子式为                     。

②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)                             。

③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因                       。

下列有关实验的叙述中，合理的是（    ）

①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A. ②④⑥    B. ②③⑥    C. ①②④   D. ②③④⑤⑥

由H、H、O三种原子组成的化合物一共有（    ）

    A. 1种            B. 2种            C. 3种            D. 4种

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M

最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的          区，X、Y、Z的电负性最大的为                 。

（2）XZ中中心原子杂化方式为             。

（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            。

（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，

其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为          。

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