已知:2H2 ΔH =-483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B．破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O ΔH = +241.8 kJ/mol D．H2(g) 中的H-H 键比 H2O(g) 中的H-O 键牢固题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（）

A.m/9 B.9m C.2m D.m/2

四种短周期元素的离子：_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZⁿ^－、_dR^m^－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是（）

A．m－n =b－a B．元素原子序数a>b>c>d

C．元素非金属性：R>Z D．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、¯2	+1	¯2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。

（2）H中含有的官能团名称是 , D的名称是。

（3）E→F的化学方程式是。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是。

（5）下列说法正确的是。

a．A和HCl反应得聚氯乙烯的单体 b．C和F中均可通过加聚合成高分子

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d．H能发生加成、取代反应

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na2O2加入水制备O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO

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