长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如下实验：

(1) 甲同学设计如下实验流程：

①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号）。

A．盐酸酸化后的氯化钡  B.硝酸酸化后的氯化钡  C.氢氧化钡

②判断试剂a是否过量的方法是__________________

③操作II名称是________________________

④Na₂SO₃的质量分数的表达式为__________________

(2)乙同学准确称量Na₂SO₃样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是____________________________________。

②装置B中发生反应的化学方程式为：_________________________。

③装置C的作用是_________________________________。

④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式_______________。

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe²⁺)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A.0~1：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B.1~2：Fe+ 2Fe³⁺ =3Fe²⁺

C.2~3：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.0~3：3Fe +2Fe³⁺+2Cu²⁺=5Fe²⁺+2Cu

为了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是

 ①饱和的Na₂CO₃溶液  ②饱和的NaHCO₃溶液  ③浓硫酸  ④灼热的铜网  ⑤碱石灰   

A．①③④        B．②③④         C．②④⑤          D．③④⑤

下列实验合理的是                   

下列操作不能达到目的的是

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是       

A．450ml      B．500ml         C．400ml         D．无法确定

下列反应离子方程式正确的是  

A．大理石溶于醋酸溶液：  CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：   2Cl₂ + 2OH^- ＝ 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：  Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^- ＝CaCO₃↓+ H₂O

D．氨水中通入过量二氧化硫：   2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O

实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A．①②③④　　　     B．②①④③      

C．②③④①           D．②①③④

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦        B．②③⑦⑤⑥        C．③⑤⑦⑥①        D．④③⑦⑤⑥

在Fe(NO₃)₂溶液中存在下列平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是                                            

A．溶液的颜色变得更绿       B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄         D．上述现象均不可能出现