在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+.现向上述溶液中加入稀硫酸.产生的现象是 A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀 C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在Fe(NO₃)₂溶液中存在下列平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是

A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现

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在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm³，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．10.7mol/L　35.4% B．14.8 mol/L　28.8%

C．14.8 mol/L　35.4% D．10.7mol/L　 28.8%

能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A. 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂ + H₂O

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄ ^-呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺______H^－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

下列说法正确的是

A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

下列操作不能达到目的的是