题目内容
长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：
(1) 甲同学设计如下实验流程：
①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号）。
A．盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是__________________
③操作II名称是________________________
④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________
(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是____________________________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为：_________________________。
③装置C的作用是_________________________________。
④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式_______________。
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ） 
、Cl－、S2－
、F－
H+(aq) + OH—(aq) 
H＜0硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
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（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
D．
