7N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。该反应的 
化学平衡常数表达式为K= ，该反应 
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
⑴写出草酸溶于水的电离方程式： 。
⑵该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、＝）。
⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则
在2 min末， c(MnO4－)＝ mol/L。
⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，② 。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.高温高压 b.低温低压 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是
