题目内容


某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变


D

练习册系列答案
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下列实验操作或装置正确的是（　　）

　

A．

点燃酒精灯

B．

蒸馏

C．

过滤

D．

稀释浓硫酸


下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是                                                

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A．在t3时刻反应已经停止             

B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是                                                                                         

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0

B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)   ΔH>0   

D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g)   ΔH>0

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                。

⑵利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。该反应的  

化学平衡常数表达式为K=                   ，该反应 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将 

2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过

程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，

20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

将               移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示

的变化，则改变的条件可能是                     （填序号）。

①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                               。

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

铜

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠溶液

三氧化硫

D

冰醋酸

氢氧化铁胶体

苛性钾溶液

乙醇


在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）上述反应的离子方程式为                                                 。

（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

　

A．

该反应是吸热反应

B．

催化剂改变了该反应的焓变

　

C．

催化剂降低了该反应的活化能

D．

该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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