用NA表示阿伏伽德罗常数.下列叙述正确的是 A.标准状况下.22.4 L H2O含有的分子数为1NA B.常温常压下.1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NA C.标准状况下.NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1N_A

B.常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的分子数为0.02 N_A

C.标准状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1N_A

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下列各项化学用语中表示正确的是（）

A．Na2O2的电子式为:

B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为：

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，若想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度 B．加入NaOH固体

C．通入NH₃ D．加入NH₄Cl固体

已知C(s)＋CO₂(g) == 2CO(g) △H>0，反应速率为,

Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl₂(aq)+H₂(g)H<0，反应速率为,

对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．增大减小 D．减小增大

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。

②该装置中有一处错误是：，如果用该错误

装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是：。在该实验中需要测

定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。使用正确的装置进

行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得

中和热△H=

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^—→Mn²⁺，Cl₂→Cl^—，HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I₂最多的是( )

A．Fe³⁺ B．MnO₄^— C．Cl₂ D．HNO₃

下列与实验相关的叙述正确的是( )

A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾

B. 除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量的NaOH

C. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制

D. 检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）

	A．	混合物中各组分的浓度发生改变	B．	正、逆反应速率发生改变
	C．	反应物的转化率发生改变	D．	混合体系的压强发生改变

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