题目内容
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。在T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是
A．曲线II对应的条件改变是减小压强
B．若T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2< T1
C．在T10C时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡时容器内压强
C
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
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| A． | Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O |
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| B． | 3O2═2O3、 |
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| C． | HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 |
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| D． | CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl |
O2(g) 
SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
⑴写出草酸溶于水的电离方程式： 。
⑵该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、＝）。
⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则
在2 min末， c(MnO4－)＝ mol/L。
⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，② 。
已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ）
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| A． | 小于57.3 kJ | B． | 等于57.3 kJ | C． | 大于57.3 kJ | D． | 无法确定 |