电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；

A、B是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是          极（填“阴”或“阳”）， B极逸出

                    （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈            色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为                     。

B极上的电极反应式为                     。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极的材料是     ，电极反应式是  　　　　                       。

② B电极的材料是     ，电极反应式是                                。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用         　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

铅蓄电池是化学电，它工作时的电池反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)该反应的热化学方程式为                               。

(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是          

A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

  下列说法正确的是(　　)

  A．②中CH3OH的反应热为192．9 kJ·mol－1

  B．反应①中的能量变化如右图所示

  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的   △H>－192．9kJ·mol－1

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是

①通入CH4的电极为正极；            ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；

③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；

④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；     ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤         B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③

某同学为了使反应2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极       

B.a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-

C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E

如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为