题目内容


有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E


B


练习册系列答案
相关题目

下列电子式书写错误的是(   )

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

   沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数

为 ×100%

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（    ）

 


A．NaCl溶液浓度不变           B．X是负极，Y是正极

   C．CuSO4溶液浓度变小           D．X是正极，Y是负极

下列叙述正确的是

   A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

   B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

   C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

   D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)该反应的热化学方程式为                               。

(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是          

A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）

　

A．

化合反应

B．

置换反应

C．

分解反应

D．

复分解反应


下列实验操作或装置正确的是（　　）

　

A．

点燃酒精灯

B．

蒸馏

C．

过滤

D．

稀释浓硫酸


下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网