题目内容


如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4


D


练习册系列答案
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下列电子式或结构式错误的是(　　)

有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

1

将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

2

将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈

3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

    根据以下事实，下列判断或推测错误的是（   ）

    A．Z的阳离子氧化性最强                    B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出         D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（    ）

 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

 B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

 D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变


在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1        S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

    B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1      2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

    C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1      2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

    D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1        1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

  下列说法正确的是(　　)

  A．②中CH3OH的反应热为192．9 kJ·mol－1

  B．反应①中的能量变化如右图所示

  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的   △H>－192．9kJ·mol－1

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（　　）

　

A．

硝酸，乙醇，氯化钠

B．

硝酸，烧碱，纯碱

　

C．

硫酸，纯碱，胆矾

D．

盐酸，熟石灰，苛性钠


下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

　

A．

Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O

　

B．

3O2═2O3、

　

C．

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

　

D．

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl


1mol乙烯(C2H4)与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（     ）

    A．7mol　   　 B．6mol　   　C．5mol　      D．4mol

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