对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1   B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：（    ）

A．滤出的物质为SiO₂

B．可求出x的值

C．可求出Al₂O₃的质量分数     

D．可求出Fe₂O₃的质量分数

下列曲线图与对应选项不正确的是          

 A．向1L浓度均为0．1mol·L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液

 B．向含有0．1 mol·L^-1 AlCl₃和0．3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1NaOH溶液

 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液       D．向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe^3＋、Fe^2＋、H^＋、AlO₂^－、Al^3＋、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(   )

A.溶液中可能含有AlO₂^－               B.溶液中可能含有NO₃^－

C.溶液中一定不含Fe^2＋和Fe^3＋          D.溶液中可能含有Fe^3＋，但一定不含Fe^2＋

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（    ）

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色         

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀       

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃                 

B．表中②生成1mol的O₂将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16   

D．表中③还原产物是KCl

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

   沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol•L^－1，则此溶液中KCl的质量分数

为 ×100%

有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

    根据以下事实，下列判断或推测错误的是（   ）

    A．Z的阳离子氧化性最强                    B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出         D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H^＋＋CO===CO₂↑＋H₂O的化学反应的组合共有   (　　)

A、6个　　　  B、9个　　　  C、12个　　　  D、15个

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(   )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比      B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比    D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比