题目内容
有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
| 1 | 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| 2 | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| 3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析 |
出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）
A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
C
特高级教师点拨系列答案
①Zn为正极，Cu为负极。②H＋向负极移动。③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋描述合理的是( )
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 
2SO4溶液资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究
反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH
)2•xMgCO3]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
| 实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 | 气体成分为 ① |
| 实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② |
③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32- 离子 |
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 
。
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的
白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
装置C的作用是 ；
白色不溶物的化学式为 。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
