分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是     (　　)

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

 A．只有①③　　　　　　B．③④⑤⑥        C．①④⑤⑥          D．全部正确

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：                ；

（3）10s末，生成物D的浓度为                ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

在铜锌硫酸原电池中，锌为    极，      电子，电极发生的是     反应（填氧化或还原），电极反应式为                     ；铜为    极，     电子，电极发生的是      反应，电极反应式为                       ，铜片上观察到的现象为                      ，总反应                                   。

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为            ，

 (2)B在周期表中位于第            周期族；

(3)C的单质分子式为            ，C的单质溶于水所得溶液叫            。

下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强 (填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图是________；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________；

(5) 表中元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：________ 。

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　        B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)                  D．3v(W)＝2v(X)

已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L^－1·s^－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

A．5 mol·L^－1·s^－1                            B．6 mol·L^－1·s^－1

C．2 mol·L^－1·s^－1                            D．3 mol·L^－1·s^－1

可作为可逆反应 N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（  ）

A．单位时间内每生成 n mol N₂，同时生成2 n mol NO

B．容器内反应混合物的总压强不随时间改变

C．O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（  ）

A．HI的生成速率与H₂的生成速率相等      B．H₂的生成速率与I₂的生成速率相等 

C．混合物的颜色不再发生变化             D．H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2

一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（  ）