对于可逆反应N₂(g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（  ）

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min)             B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min)           D．υ(H₂)＝0. 4mol/(L·min)

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·s）^－1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）

A．0.12mol         B．0.08mol         C．0.04mol       D．0.8mol

下列装置能形成原电池的是(　　)

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是(　　)

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d　　　　B．b>c>d>a        C．d>a>b>c       D．a>b>d>c

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极。②H^＋向负极移动。③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。④Cu极上有H₂产生。⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H₂为0.5 mol⑥正极的电极反应式为：Zn－2e^－===Zn^2＋描述合理的是(　　)

A．①②③　　　　　 B．③④⑤        

C．④⑤⑥           D．②③④

如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（  ）

右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（  ）

A．铜棒逐渐溶解                B．该装置能将电能转化为化学能

C．电子由铁棒通过导线流向铜棒  D．正极反应为Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列各图所示装置属于原电池的是（  ）

NaCl溶液     HCl溶液       CuSO₄溶液    蔗糖溶液

A             B               C            D