题目内容


下列各图所示装置属于原电池的是（  ）

NaCl溶液     HCl溶液       CuSO4溶液    蔗糖溶液

A             B               C            D


C


练习册系列答案
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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    则反应②的平衡常数的表达式为K＝      ▲     。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为     ▲     ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为     ▲     。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为    ▲     。

II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为      ▲     、

     ▲      ，F中所盛放试剂的作用是       ▲        。

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  

B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大            

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(　　)

    A． R           B．Ｒ　      Ｃ．R         Ｄ．R

原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是(　　)

A

B

C

D

正极

Zn

Cu

Ag

Cu

负极

Cu

Zn

Cu

Fe

电解质溶液

CuCl2

CuSO4

H2SO4

ZnCl2


可作为可逆反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（  ）

A．单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO

B．容器内反应混合物的总压强不随时间改变

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器内始终有N2、O2和NO共存

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3


废物回收利用可实现资再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是      （填字母）。

A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH＝－64.39kJ·mol－1

      2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol－1

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为            

                              。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：       　　　　　 　　　　　　　　   ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

可见氢氟酸的电离是     　的（填吸热或放热）。

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