某合作学习小组讨论辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能；

  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

  ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

  ⑥豆浆和雾都是胶体。

  上述说法正确的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

  A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

  B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

  C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

  D.SO₂可以用漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H₂O₂和3.0 mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为                         。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是            。

（2）工业上常用CuSO₄来制备CuCl。在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　         。

（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H₂OCu(CO)Cl·H₂O  DH＜0

要加大CO的吸收率，适宜的条件是             。

（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2 g·cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为       ，所得溶液的物质的量浓度为      。

（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需                   。

苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是               。

（2）B的名称是_____________，C中含有的官能团名称是              。

（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）________。

（4）写出反应Ⅴ的化学方程式：                            。

（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：                 。

溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：

请回答下列问题：

（1）仪器c的名称为           。

（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后        除去未反应的铁屑；

②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从         （填仪器名称）的       （填“上口”、“下口”）分离出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为        ，要进一步提纯，必须进行的操作是        。

（4）装置d中所装的试剂为              ，作用是                       。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是          。

已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R²⁺离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为          ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。

（2）化合物XZ₃的空间构型为      ，R²⁺与NH₃形成的配离子中，提供孤对电子的是     。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是        。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为           。

（5）XY能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式是                。

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) DH＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A. 从反应开始到t₁时的平均反应速率v(X)＝ mol/(L·min)

B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

肼（H₂N－NH₂）和偏二甲肼 [ H₂N－N(CH₃)₂ ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。

下列说法不正确的是

A．肼分子中的氮原子采用sp³杂化

B．肼分子中既有极性键又有非极性键

C．肼分子是非极性分子

D．肼与偏二甲肼互称同系物

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol OD^－ 离子含有的质子、中子数均为9N_A

B．3.6 g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子数为0.3N_A

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N_A

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

A．原子半径的大小：W＞Q＞R

B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体