题目内容
溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为 。
（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后 除去未反应的铁屑；
②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从 （填仪器名称）的 （填“上口”、“下口”）分离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，必须进行的操作是 。
（4）装置d中所装的试剂为 ，作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是 。
（1）冷凝管（2分）
（2）① 过滤（2分） ② 分液漏斗（1分） 下口（1分）
（3）苯（1分） 蒸馏（1分） （4）CCl4（2分） 除去HBr气体中的Br2（2分）
（5）取e中溶液注入试管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应（或取e中溶液注入试管中，加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应）（3分）
短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
| R | ||
| T | Q | W | |
A．原子半径的大小：W＞Q＞R
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 平衡浓度(mol·L-1) | 0.5 | 0.5 | 2.0 | 2.0 |
① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ _.
② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
_ (写2种)。
③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____.
A．【物质结构与性质】
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ▲ ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（2）PO43－的空间构型是 ▲ 。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 ▲ 、 ▲ （各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 ▲ 。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的ơ键的数目为 ▲ 。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 ▲ 。
B．【实验化学】
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
有关物质的性质如下表：
| 物质 | 沸点 | 溶解性 | 主要化学性质 |
| 异丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水，易溶于酒精。 | 可被强氧化剂氧化 |
| 苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。 | 易被氧化 |
| 丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有机溶剂 | 不易被氧化 |
（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ▲ ；
（2）“操作2”的名称是 ▲ ；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。
| 检验项目 | 实验方案 |
| 检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 ▲ | A. 酸性KMnO4溶液，加热 B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热 |
| 检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： | 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 ▲ 。 |
（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：
KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） ▲ 。