已知元素X.Y.Z.W.R为前四周期元素.且原子序数依次增大.X基态原子核外有三个未成对电子.Z.W分别是短周期中电负性最大和最小的元素,R2+离子的3d轨道中有三对成对电子.请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式为 .元素X.Y.Z的第一电离能由大到小的顺序为 . (2)化合物XZ3的空间构型为 .R2+与NH3形成的配离子中.提供孤对电子的是 . (3)Z的氢化物由固体变为气态所题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R²⁺离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）化合物XZ₃的空间构型为，R²⁺与NH₃形成的配离子中，提供孤对电子的是。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为。

（5）XY能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式是。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（或[Ar] 3d⁸4s²）（2分） F＞N＞O（2分）

（2）三角锥形（2分）氮原子（或N）（2分

（3）氢键、范德华力（2分）（4）NaNiF₃（2分）

（5）5NO＋2MnO＋6H⁺==5NO＋2Mn²⁺＋3H₂O（3分）

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硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

(2)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(3)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃（反应方程式为：2Na₂S＋Na₂CO₃＋ 4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂），所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题:

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO₂，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是____________________。

III.【测定产品纯度】

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－（忽略Na₂SO₃与I₂反应）

(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】

(6)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。.

用丙醛(CH₃-CH₂-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A．⑥②③ B．⑤②③ C．①④⑥ D．②④⑤

制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中( )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，不是还原剂

C．CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物 D．CO是氧化产物，H₂是还原产物

下列离子方程式正确的是

A．向Fe(NO₃)₃溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe³^＋＋2I^－==2Fe²^＋＋I₂

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O —→2C₆H₅OH↓＋CO

C．Cu(OH)₂沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)₂＋4NH₃== [Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－

D．澄清石灰水中加入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO==CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO₂

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

(1) Ⅱ中含氧官能团的名称 .

(2) 反应②的化学方程式　。

(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。

(4) 下列说法正确的是　　

A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃　　 B. Ⅱ能发生银镜反应

C. Ⅱ能与4molH₂发生加成反应 D. 反应③属于酯化反应

(5) A的结构简式　　　　。

(6) Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　　　。

(7) 一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式　　　。

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3＝ ▲ 。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 ▲ 。

“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是 ▲ 。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 ▲ 。

③该工艺中，可以循环使用的物质有 ▲ 。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为 ▲ 。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 ▲ 。