在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。

配制0.2 mol·L^―1 KOH溶液50 mL，需要称取KOH的质量________g，简述其操作步骤。
0.6 g　 操作步骤如下：

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
　

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。
　　（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________。

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）以上操作的正确顺序是（　 ）
 A．（5）（4）（2）（1）（3） 　 B．（1）（2）（3）（4）（5）
 C．（5）（4）（3）（2）（1） 　 D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO₄^2―离子？______________________________。如果有，应该如何除去SO₄^2―离子？___________________________________________。（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是______________________________________________。（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：__________________________________________________________________。过滤时：__________________________________________________________________。蒸发时：__________________________________________________________________。

质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　 ）
　　A．b＝2a　　　B．a＝2b　　　 C．b＞2a　　　 D．b＜2a　　

0.5 mol·L^―1的NaCl溶液中混有Na₂CO₃，向该溶液中滴加适量的BaCl₂。滤液中NaCl的物质的量浓度为（　 ）
　　A．小于0.5 mol·L^―1　　　 B．等于0.5 mol·L^―1
　　C．大于0.5 mol·L^―1　　　 D．无法确定　　

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L^―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　 ）
　　A．1∶4　　　 B．1∶5　　　 C．2∶1　　　 D．2∶3　　

0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　 ）
　　A．32 g·mol^―1　 B．64 g·mol^―1 C．32　 D．64　　

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　 ）
　　A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　　B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　　D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比　　

除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　）
　　A．NaCl溶液（BaCl₂），加Na₂SO₄溶液，过滤
　　B．KNO₃溶液（AgNO₃），加NaCl溶液，过滤
　　C．NaCl溶液（I₂），加酒精，分液
　　D．KNO₃溶液（I₂），加四氯化碳，分液