题目内容
质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）
A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a
C
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；
| n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 2 | 1 | 2 | 3 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达
到平衡,则30s内CO的平均反应速率为
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ；
C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：
（4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应
C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．c（CO2）= c（CO） B．混合气体相对分子质量不变
C.容器中的压强不变 D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙
两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，
并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的
图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
按照官能团分类应属于（ ）下列仪器中常用于物质分离的是( )
| A．天平 | B．分液漏斗 |
| C．量筒 | D．集气瓶 |
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是 （填元素符号）。
(2) ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。
(3) ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。
(4) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为
色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
(5) 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程 。