5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3.向该溶液中滴加适量的BaCl2.滤液中NaCl的物质的量浓度为( ) A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1 C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.5 mol·L^―1的NaCl溶液中混有Na₂CO₃，向该溶液中滴加适量的BaCl₂。滤液中NaCl的物质的量浓度为（　）
　　A．小于0.5 mol·L^―1　　　 B．等于0.5 mol·L^―1　　C．大于0.5 mol·L^―1　　　 D．无法确定　　

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下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

a mol C，请填写下列空白：

(1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L^－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^－1，硫酸的浓度为1 mol·L^－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L^－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm^－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　）
　　A．HCl、KOH、K₂SO₄、K₂CO₃
　　B．NaNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
　　C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃
　　D．KOH、K₂CO₃、MgSO₄、H₂SO₄　

在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。

有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A．①④⑤⑧ B．④⑤⑧

C．②⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

现有下列物质：

①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢

（1）通过非极性键形成原子晶体的是；属于分子晶体，且分子为直线型的是；由单原子分子构成的分子晶体是；含有极性键的离子化合物是；能导电且为金属晶体的是。(均填序号)

（2）有下列粒子：

①CCl₄②SO₃③P₄④H₃O⁺⑤CO₃^2-⑥PH₃

其中属于非极性分子的是；粒子立体构型为平面三角形的是；粒子立体构型为三角锥形的是；粒子立体构型为四面体的是。(均填序号)

（3）某+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,则该元素在周期表中的位置是在周期族，画出该元素的原子结构示意图。

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