化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )

   A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成        

B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白   

 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装   

 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

     a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

     c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   

               (填仪器名称）．
（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                          ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂               B．碘水               C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为              （请把结果约到最简）。

A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是          

                                                                ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B[i]的离子方程式                                    

                                                 ．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、

Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是                         ；
② 肯定不存在的离子是                                 ；

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

下列实验基本操作或说法正确的是            （填写序号）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、为了有效地除去粗盐中的Ca^2＋ 、Mg^2＋ 、SO₄^2－，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F、将饱和FeC1₃溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₃溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是 （ ）

A．一定有SO₃^2-离子 B．一定有CO₃^2-离子

C．Cl^-离子一定存在 D．不能确定HCO离子是否存在

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄^2— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是（    ）

A．高铁酸钠中铁显+6价         B．湿法中FeO₄^2—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-            B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-               D．Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-、ClO^-