高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O , 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄²^— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钠中铁显+6价 B．湿法中FeO₄²^—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

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下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。

A．肯定有电子转移

B．肯定是有关氧元素的反应

C．肯定有元素化合价的变化

D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等

下列说法正确的是（）

A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

①C　②N₂　③S　④F₂

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是

                                                                ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B[i]的离子方程式

．

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO、HCO

C．c(Fe³^＋)＝0.1mol·L^－¹的溶液：H^＋、Al³^＋、I^－、SCN^－

D．＝0.1mol·L^－¹的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、NO

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

图K39－4

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应选通入______ (填化学式)。原因是_________________________________________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________ 。

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________________。

根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R B．金属性强弱：L<Q

C．M与T形成的化合物的化学式是Al₂O₃ D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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