题目内容
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。
（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）
（2）C（1分）
（3）Fe2+ 、SO42－（1分）
（4）方案①（2分）
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）
（5）D中蓝色褪去（2分）
I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ （2分）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
、I－、NO
、HCO
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO
、NO
