题目内容
下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
BEH(2分，漏选得1分，错选不得分)
期末1卷素质教育评估卷系列答案二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 
。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，G的合成路线如下图所示： 
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | |||||||||||||||
| e | f | ||||||||||||||||
| g | |||||||||||||||||
请回答下列问题：
(1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： ；
(2) g元素在周期表中的位置是 ；
(3) c、d元素的氢化物的沸点较高的是 （填化学式），其理由是________________________________________________________________________；
(4) 用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
；
(5) 写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式： 。