将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

      TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol^－1

C(s，石墨)＋O₂(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

      则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)===TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol^－1                             B．＋30.0 kJ·mol^－1

      C．－30.0 kJ·mol^－1                             D．－80.5 kJ·mol^－1

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

      由此得出的结论正确的是                                    (　　)。

      A．Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是吸热反应

      B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应是放热反应

      C．20.0 ℃时，含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

      D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列说法正确的是                                          (　　)。

      A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)

所具有的能量

      B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为

Q kJ

      C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

      D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)= ==2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

C．2a＝b<0                                              D．2c＝d>0

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                               (　　)。

      A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

      B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

      C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

      D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量[来源:Z,xx,k.Com]

下列说法错误的是(　　)

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O₂ ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO₂、CO、水蒸气。定量实验及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除），

试回答：（1）通过计算求出A的实验式（最简式）。

（2）求A的分子式，并写出A的可能结构简式。

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g

实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。

请回答以下问题：

（1）实验设计1：

①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有                                  。

②镁的质量分数：                。如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量。则镁的质量分数会            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图,进行的操作有：

     a．记录C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量试剂。

     c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录

C的液面位置；

     d．检查气密性；

e. 将药品和水装入各仪器中，连接好；

①上述操作的顺序是：________________（填序号）。

②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：

_____________            。

（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：

 铝镁合金                  溶液                    过滤，测定质量。

通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为                     。

（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，   X与Z反应可生成一种有香味的物质W。某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：                          

② 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗

③ 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：            

                                                      （只用化学方程式回答）。

Ⅰ.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：

（1）以戊烷（C₅H₁₂）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O₂ + 4e^- = 2O^2-，负极发生的反应方程式是：              ；固体电解质里O^2-向       极移动；

（2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是                                                               ；

Ⅱ.为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                                        ，样品中铝的质量是        g。若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于            。