题目内容


下列说法错误的是(　　)

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热


A

练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

    电压，高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：

B．放电时负极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

E

与C同周期，原子半径在该周期最小

  

 (1) 写出下列元素的名称：C                      E               

 (2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式                    

 (3) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为               

 (4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式：                                      

下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                   

  A．铝片与稀盐酸的反应                          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的碳与二氧化碳的反应                  D．酒精在空气中的燃烧反应


合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过

10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

  C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

  D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4） n＝_____________________。

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

      TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

      则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol－1                             B．＋30.0 kJ·mol－1

      C．－30.0 kJ·mol－1                             D．－80.5 kJ·mol－1

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是  （    ）

A、增大压强                       B、降低温度     

C、加入催化剂                       D、减小反应物浓度

2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3

C．B的转化率为75%       D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

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