磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来___________________________________。

②已知相同条件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为___________________________。

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为________________________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：_______________；原理上的相同点：_______________；化学镀的优点：_______________。

已知：2CO（g）+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)====Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

(2)图中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值):

H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)+Q₁

H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)+Q₂

有关上述反应的叙述正确的是(    )

A.Q₁＞Q₂

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N₂H₄）及其衍生物作火箭推进剂。

（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                                             

（2）在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是              

（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为           g。

（4）磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；     假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

                     假设3.                                  。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

          ①若溶液显蓝色，则假设1成立。

          ②若所得溶液显血红色，则假设                   成立。

          ③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。

          ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生              现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有            

A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO₃

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为            

A．净化气体                                B．控制温度在400～500℃

 C．增大催化剂与反应气体的接触面积          D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO₂的转化率为          

如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：

请回答：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　      　　（填化学式）

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应：

2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　       　

（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　        　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式   　    　、　        　。

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　　　（填字母）。

元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是           （填元素符号），D离子的核外电子排布式为       

（2）A和B形成的化合物晶体类型为               

C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                       

（3）对元素B的相关描述正确的是         

a．B元素的最高正价可能为+6           b．常温、常压下B单质难溶于水

c．B单质分子中含有18个电子          d．在一定条件下B单质能与镁条反应