现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是

A．甲、乙、丙、丁　　　　                   B．丁、甲、乙、丙

C．丙、丁、甲、乙                           D．乙、甲、丁、丙

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

A.钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．第二周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是

A．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB₂型化合物，且在DB₂和EB₂中，D与B的质量之比为，E与B的质量之比为1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A_________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出D原子的电子排布式：______________________________________。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

(4)比较A、B、C三种元素第一电离能的大小：_____________________________

__________________________________(写元素符号或名称，下同)。

(5)比较元素D和E的电负性的相对大小：_________________________________。

非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是

A．A可能在第三周期ⅥA族

B．B^＋离子半径大于A^2－离子半径

C．A的电负性小于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是