下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势.正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

解析　同主族元素从上到下电负性依次减小，a正确；卤族元素中氟无正价，b错；HF分子间存在氢键，使HF熔沸点最高，c错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，d错。

答案　A

练习册系列答案

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

用A⁺、B^－、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A.16 B.26

C.36 D.46

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A．W和X位于第二周期

B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和F

D．Z的金属性可能比X的金属性强

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．第二周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，下列叙述中不正确的是

A．BeO为两性氧化物

B．Be(OH)₂难溶于水

C．H₃BO₃是难溶于水的弱酸

D．B₂O₃既能溶于强酸又能溶于强碱

下列过程合乎实际并用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气

C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

在恒容密闭容器中发生反应2SO₂＋O₂ 2 SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成的SO₃的速率
（1）	升高温度
（2）	充入一定量N₂
（3）	减少SO₃的浓度
（4）	使用催化剂
（5）	压缩体积

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