非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构.原子半径B＞A.它们可形成离子化合物B2A.由此下列正确判断是 A．A可能在第三周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2-离子半径 C．A的电负性小于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是

A．A可能在第三周期ⅥA族

B．B^＋离子半径大于A²^－离子半径

C．A的电负性小于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

解析　B和A在元素周期表中的位置为。A项，化合物B₂A可以为Na₂O，正确。B项，B^＋半径应小于A²^－半径。C项，A的电负性应大于B的电负性。D项，A的第一电离能大于B的第一电离能。

答案　A

练习册系列答案

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是（）

A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C.YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是

（4）丁的元素符号是 ,它的原子结构示意图为

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

已知1～18号元素的离子，_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d

B．离子的还原性Y²^－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D．原子半径X＜W

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

下列有关说法正确的是

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D．Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²3s²3p⁶3d⁸4s²

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是( )

A．N₂既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成1molN₂转移的电子的物质的量为6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原 D．NaNO₂是氧化剂

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）写出C → D 反应的化学方程式。

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