下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是…………   （      ）

A、分液漏斗     B、普通漏斗         C、蒸馏烧瓶            D、容量瓶

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。

(2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________________________________________。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g  Na2CO3参加了反应。

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：____________________________。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号)

a．固体和液体　　　　b．固体和固体

c．互不相溶的液体    d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为________。

    (2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有________、________。

(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、____________________、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。

(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO，为了避免Ag＋、CO、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入________。

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　)

A．一定有SO离子

B．一定有CO离子

C．不能确定Cl－离子是否存在

D．不能确定HCO离子是否存在

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

(　　)

A．①②③           B．②③④

C．①③④           D．①②③④

下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)

A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋

B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－

C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳