题目内容
下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )
A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋
B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－
C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
解析：B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。
答案：A
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定：
实验方法及现象：________________________________________________________。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤Ⅰ 称取样品1.000 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为________。
，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s)
，为了避免Ag＋、CO
、SO
________。
的离子方程式正确的是
＋H2O
CO2↑＋OH－
＋H2O
子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。