题目内容
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验
，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s)
(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为________。
(2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有________、________。
(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、____________________、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。
(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO
，为了避免Ag＋、CO
、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入
________。
解析：(1)高温焙烧所产生的气体是CO，CO有毒、不溶于水且具有可燃性，尾气处理用燃烧法。
(2)重晶石高温焙烧产生的固体与盐酸反应所产生的气体是H2S，它与CuSO4溶液反应的化学方程式为：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
(3)实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。
(4)从滤液中获得晶体的方法是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体中。
(5)检验溶液中是否存在SO时，应先加盐酸，目的是排除Ag＋、CO、SO等离子的干扰，若无任何现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO。
答案：(1)D (2)H2S＋C
uSO4===CuS↓＋H2SO4
(3)玻璃棒 漏斗
(4)结晶过滤 滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在BaCl2中
(5)盐酸
粉，并打开墙
下面的排气扇
＋H2O
HCO
＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污