将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L^－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L^－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^－1HX

关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是

A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①②                                         B．②④

C．②③④                                   D．①④

25 ℃时，a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a＝b　　　　　　　　                     B．a＞b

C．c(A^－)＝c(Na^＋)                            D．c(A^－)＜c(Na^＋)

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色　②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强　④0.1 mol·L^－1HNO₂溶液的pH＝2　⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体　⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　　　　　                     B．②⑤

C．③⑥                                         D．③④

将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起

A．CH₃COOH电离程度变大

B．溶液pH减小

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(H^＋)减小

下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO₃溶于水后水溶液导电性很强，所以SO₃是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

25 ℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中＝10¹⁰，0.01 mol·L^－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。

(2)HA的电离方程式为_______________________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.

B.

C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积

D．c(OH^－)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。