题目内容
25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a＝b B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜
c(Na＋)
解析 如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，pH＝7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和A－离子的浓度相等。
答案 C
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CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol
H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。
(2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。
(3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．通入H2加压 e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4)已知一定
条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能
量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 平衡时数据 | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| CH3OH的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 | |
| 反应吸收或放出的能量(kJ) | a | b | c | |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．2c1＞c3 B．a＋b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
滤液
滤液
NaCl溶液
NaCl
)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。