生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N₂(g)―→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)―→NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)＋3F₂(g)―→2NF₃(g)的ΔH＞0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)　②X―→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

下图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．使用催化剂能改变反应的焓变

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B.H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．Q₁＋Q₂＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)　ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是

①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

A．①②③　　　　　　　                     B．①③

C．①②                                         D．③

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l)　ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁                                       B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁                                       D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

下列说法正确的是

A．NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化

B．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

D．2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)和4SO₂(g)＋2O₂(g)===4SO₃(g)的ΔH相等

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________。

(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

②C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H₂(g)===CH₄(g)的反应热ΔH为________。