X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－

D．原子序数：X>Y>Z

硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键　     B．共价键　     C．金属键　     D．范德华力　       E．氢键

(3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

②甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________________________________________________________________，

甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图为______________________________________；

X的化学名称为________。

(2)B单质的结构式为________；E的气态氢化物的结构式为________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是____________(写化学式)。

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。

(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键                               b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是

A.Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp³

B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能

C．四种元素全部位于p区

D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是天然存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是

A．X、M可以形成MX型离子化合物

B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C．M₂W₂与X₂W₂的晶体是同种类型的晶体

D．原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X

下列说法中正确的是

A．二氯甲烷(CH₂Cl₂)分子的中心原子是sp³杂化，键角均为109°28′

B．CH₂O和ClO的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e^－稳定结构

D．C₂H₄中含5个sp²—s σ键和1个p—p π键

二茂铁分子[Fe(C₅H₅)₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe^2＋与环戊二烯离子(C₅H)之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

D．环戊二烯()中的碳原子有sp杂化、sp²杂化、sp³杂化

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

B．NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂