题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图为______________________________________；
X的化学名称为________。
(2)B单质的结构式为________；E的气态氢化物的结构式为________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是____________(写化学式)。
(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。
(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
解析 X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。
答案 (1) 
氨 (2)N≡N H—S—H 离子键、共价键 离子化合物 (3)H2O
(4)大 (5)氧化
)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
的中心原子上都含有孤对电子
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3的沸点低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
