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二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

D．环戊二烯()中的碳原子有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化


解析　A项，应为配位键。B项，Fe位于第四周期第Ⅷ族。D项，环戊二烯的碳原子没有sp杂化的。

答案　C


练习册系列答案
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从葡萄籽中提取的原花青素结构为：

原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)

A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类

B．1 mol该物质可与4 mol  Br2反应

C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D．1 mol该物质可与7 mol  Na反应

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2-4e-====4CO2

正极反应式_______________________________________________________________；

总电池反应________________________________________________________________。

在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力　　　　　                   B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键                                D．sp3，氢键

化学键使得一百多种元素组成了世界万物。有关化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物一定不含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键                               b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

下列各组物质中化学键的类型相同的是（   ）

   A．HCl  MgCl2  NH4Cl       B．H2O  Na2O   CO2 

C．CaCl2  NaOH  H2S        D． NH3   H2O  CO2  

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