在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力　　　　　                   B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                                D．sp³，氢键

下列说法中正确的是

A．(2013·安徽)HCHO分子中既含σ键又含π键

B．(2013·安徽)CO₂分子中的化学键为非极性键

C．(2013·四川)NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是sp²

D．(2013·重庆)沸点：PH₃＞NH₃＞H₂O

下列物质的电子式书写正确的是

A．　　　　　　　                    B．

C．                            D．

下列关于化学键和化合物的说法中正确的是

A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列说法中正确的是

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

 _{已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。}

_{（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为                                       此时溶液中I－完全被氧化时转移        mol e－。}

_{（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                       。}

_{（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示）}

                       _{通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是                                。}

_{（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。}

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体？                                   。

（2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入             （填试剂名称）使溶液呈酸性。

（3）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。 

 ①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有             

②写出滴定过程中对应的离子方程式                               

KMnO₄溶液的物质的量浓度为________________mol/L；

③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）

④达到滴定终点的现象为                                              

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）       能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）       不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg(OH)₂]＝6.0×10^－12。②在溶液中，Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室温下的溶液中Mg^2＋的浓度为6.0 mol·L^－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)₂沉淀。

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

(5)若获得的MgSO₄·7H₂O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约为________(MgSO₄·7H₂O的相对分子质量为246)。

_{1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：}                           

_{当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是} 

_{A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成}

_{B．原溶液中一定含有Cl－和Br－}

_{C．反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3}

_{D．反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2}